Fraksi mol merupakan satuan konsentrasi yang menyatakan perbandingan antara jumlah mol salah satu komponen larutan (jumlah mol zat pelarut atau jumlah mol zat terlarut) dengan jumlah mol total larutan. Fraksi mol disimbolkan dengan χ . Misal dalam larutan hanya mengandung 2 komponen, yaitu zat B sebagai zat terlarut dan A sebagai pelarut, maka fraksi mol A disimbolkan χ A dan χ B untuk fraksi mol zat terlarut.
dengan
χ A = fraksi mol pelarut
χ B = fraksi mol zat terlarut
nA = jumlah mol pelarut
nA = jumlah mol pelarut
Jumlah fraksi mol pelarut dengan zat terlarut sama dengan 1.
χ A + χ B = 1
Contoh Soal 1
Sebanyak 27,6 gram etanol C2H5OH dilarutkan dalam 54 gram air (Ar C = 12, H = 1, O = 16). Hitunglah fraksi mol etanol dan fraksi mol air!
Penyelesaian:
Diketahui:
massa C2H5OH = 27,6 gr
massa H2O = 54 gr
Ar C = 12
Ar H = 1
Ar O = 16
Ditanyakan: χ etanol dan χ Air = ?
Jawab:
Tentukan terlebih dahulu Mr dari etanol dan Mr dari air, yaitu
Mr.C2H5OH = 46 gr/mol
Mr.H2O = 18 gr/mol
Selanjutnya tentukan jumlah mol dari etanol dan air yaitu:
n.C2H5OH = massa/Mr
n.C2H5OH = 27,6 gr/(46 gr/mol)
n.C2H5OH = 0,6 mol
n.H2O = massa/Mr
n.H2O = 54 gr/(18 gr/mol)
n.H2O = 3 mol
χ etanol = n.C2H5OH/(n.C2H5OH + n.H2O)
χ etanol = 0,6 mol/(0,6 mol + 3 mol)
χ etanol = 0,6 mol/3,6 mol
χ etanol = 0,167
χ Air = n.H2O/(n.C2H5OH + n.H2O)
χ Air = 3 mol/(0,6 mol + 3 mol)
χ Air = 3 mol/3,6 mol
χ Air = 0,833
Perhatikan bahwa jumlah fraksi mol = 1
χ etanol + χ Air = 0,167 + 0,833 = 1
Contoh Soal 2
Fraksi mol urea, CO(NH2)2 di dalam air adalah 0,4. Tentukan berapa massa urea dan air yang terdapat dalam campuran tersebut?
Diketahui:
χ urea = 0,4
Mr.urea = 60 gr/mol
Mr.air = 18 gr/mol
Ditanyakan: massa urea dan massa air = ?
Jawab:
χ urea = 0,4 = 4/10
Ini berati bahwa
n.urea = 4 mol
n.air = 10- 4 = 6 mol
massa urea = n.Mr
massa urea = 4 mol.60 gr/mol
massa urea = 240 gr
massa air = n.Mr
massa air = 6 mol. 18 gr/mol
massa air = 108 gr
sumber =http://mafia.mafiaol.com/2013/07/materi-soal-fraksi-mol.html
Tidak ada komentar:
Posting Komentar